уравнения гидролиза сульфита калия

  2           ^ Приведите уравнения реакций получения озона. Какие из следующих веществ способны реагировать с кислородом: Al, C, CO, Na2SO3, Fe(OH)3, H2SO4, HI, CaF2, NH3 и почему? Напишите структурную формулу воды и объясните, почему молекула воды обладает дипольным моментом.Приведите примеры практического применения озона. Объясните, на чем они основаны. ^ Составьте уравнение реакции получения водорода пропусканием водяного пара над раскаленным железом и константу равновесия этой реакции. 55. На основании метода ВС опишите электронное строение молекулы Н2О. Покажите, как расположен вектор дипольного момента молекулы воды? ^ 56. Объясните, почему для кислорода не характерна валентность больше двух, хотя кислород принадлежит к элементам VI группы. Свойства соединений элементов V-VII групп главных подгрупп Периодической системы Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентности и степени окисления характерны для фтора, брома и йода? Сколько мл 0,5 н раствора NaOH требуется для нейтрализации 20 мл 0,2М раствора пиросерной кислоты? Закончите уравнения реакций и укажите в них функцию марганца (окислительную, восстановительную) : . Дайте сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ и объясните характер изменения : а) стандартных энтальпий диссоциации молекул ; б) агрегатного состояния простых веществ при обычных условиях; в) окислительно-восстановительных свойств. Навеска 1,2048 г частично выветрившегося (потерявшего кристаллизационную воду)медного купороса растворена в воде. Содержавшиеся в растворе ионы осаждены в виде ; масса осадка 1,1872 г. Рассчитайте, сколько процентов кристаллизационной воды осталось в исследованном медном купоросе. Напишите уравнения реакций термического разложения солей . Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,67 С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,20 С. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода 2,37. Вычислите молекулярную массу серы и установите количество атомов, входящих в молекулу серы. Закончите уравнения реакций и определите окислительно-восстановительную функцию гидразина : Дайте сравнительную характеристику свойств галогеноводородов, указав характер изменения : а) температур кипения и плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств. Объясните наблюдаемые закономерности. Вычислите процентную концентрацию раствора при 750 мм рт. ст. и 25 С , если в 1 л воды растворены 2,2 л сероводорода. Закончите уравнения реакций и уравняйте их методом электронно-ионного баланса : Приведите способы получения галогеноводородов. Объясните, почему HJ нельзя получить способами, применяемыми для получения HCl ? Рассчитайте, сколько атомов входит в состав молекулы серы при 900 С, если плотность ее паров при этой температуре по воздуху равна 2,207. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, серой. Объясните, как изменяется а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свойства в ряду Рассчитайте, какое количество тепла выделится в результате реакции : ? Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса : Объясните, почему из всех галогенов только йод образует многоосновные кислородсодержащие кислоты? Укажите тип гибридизации AO галогенов в их высших кислородсодержащих кислотах. Составьте уравнения гидролиза и рассчитайте рH 0,001 М раствора , считая, что гидролиз идет до конца. Закончите уравнения реакций : Составьте схему получения , исходя из свободного йода, диоксида марганца и соляной кислоты. Приведите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в реакции : Напишите уравнения последовательных реакций, с помощью которых можно получить : а) тиоантимонит натрия из ; б) тиоарсенат из . Обоснуйте невозможность получения оксидов хлора непосредственным взаимодействием его с кислородом. Найдите формулу оксида, если на сжигание 12 г магния расходуется 8 г кислорода. Какие из приведенных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты : а) б) в) г) Закончите уравнения реакций и уравняйте методом электронно-ионного баланса : При производстве серной кислоты контактным методом из 14 т колчедана , содержащего 42,4% серы, получено 18 т серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты. Какие из перечис

1.23 Mb.Название страница2/7Дата конвертации29.09.2012Размер1.23 Mb.Тип источник

Приведите уравнения реакций получения озона - Вопросы к экзамену для студентов-заочников специальности 33. 02. 00....